Exercices atome – ions – règle de l’octet

 

1.      Quel est l’élément qui, dans la classification périodique se trouve à l’intersection de la 2ème ligne et de la 2ème colonne ?
Combien cet atome possède-t-il d’électrons ? Donner sa structure électronique.
Reprendre ces questions pour l’élément situé dans la 3ème ligne, 5ème colonne.

2.      Donner la  structure de l’atome de chlore, sachant que l’élément chlore est situé dans la 7ème colonne et la 3ème ligne de la classification.

3.      On considère un atome de numéro atomique 14. Situer l’élément correspondant à cet atome dans le tableau (expliquer la démarche)

4.      La formule (ou structure) électronique d’un ion porteur de 2 charges élémentaires positives est (K)2(L)8(M)8. Situer l’élément correspondant à cet ion dans la classification (expliquer la démarche). De quel élément s’agit-il ? Donner la formule de l’ion.

5.      Un élément donne des ions porteurs d’une charge élémentaire qui possède la même structure électronique que l’argon. Peut-on l’identifier sans ambiguïté ?

6.      Le noyau d'une entité porte une charge électrique Q=9,6.10-19C et la masse de cet atome est m(C)=2,00.10-26kg.
Le cortège électronique de cette entité compte 6 électrons

a.      Déterminer le numéro atomique Z (nombre de protons du noyau de cette entité).

b.      L’entité chimique est-elle un atome ou un ion ? Justifier.

c.       A quel élément appartient l’entité chimique ?

d.      Déterminer le nombre de nucléons dans le noyau de cette entité.

e.      Donner la représentation de l’entité.

Donnée:    Masse d'un nucléon :                                   mn=1,67.10-27kg 
                   Charge élémentaire (charge du proton)  :  e=1,6.10-19C

     

Numéro atomique

3

4

5

6

7

8

9

10

Elément chimique

Lithium

Béryllium

Bore

Carbone

Azote

Oxygène

Fluor

Néon

Symbole

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

 

 

 

Exercices livre P 284 n° 18 et 24.


 

Exercices atome – ions – règle de l’octet

 

1.      Quel est l’élément qui, dans la classification périodique se trouve à l’intersection de la 2ème ligne et de la 2ème colonne ?
Combien cet atome possède-t-il d’électrons ? Donner sa structure électronique.
Reprendre ces questions pour l’élément situé dans la 3ème ligne, 5ème colonne.

2.      Donner la  structure de l’atome de chlore, sachant que l’élément chlore est situé dans la 7ème colonne et la 3ème ligne de la classification.

3.      On considère un atome de numéro atomique 14. Situer l’élément correspondant à cet atome dans le tableau (expliquer la démarche)

4.      La formule (ou structure) électronique d’un ion porteur de 2 charges élémentaires positives est (K)2(L)8(M)8. Situer l’élément correspondant à cet ion dans la classification (expliquer la démarche). De quel élément s’agit-il ? Donner la formule de l’ion.

5.      Un élément donne des ions porteurs d’une charge élémentaire qui possède la même structure électronique que l’argon. Peut-on l’identifier sans ambiguïté ?

6.      Le noyau d'une entité porte une charge électrique Q=9,6.10-19C et la masse de cet atome est m(C)=2,00.10-26kg.
Le cortège électronique de cette entité compte 6 électrons

a.      Déterminer le numéro atomique Z (nombre de protons du noyau de cette entité).

b.      L’entité chimique est-elle un atome ou un ion ? Justifier.

c.       A quel élément appartient l’entité chimique ?

d.      Déterminer le nombre de nucléons dans le noyau de cette entité.

e.      Donner la représentation de l’entité.

Donnée:    Masse d'un nucléon :                                   mn=1,67.10-27kg 
                   Charge élémentaire (charge du proton)  :  e=1,6.10-19C

     

Numéro atomique

3

4

5

6

7

8

9

10

Elément chimique

Lithium

Béryllium

Bore

Carbone

Azote

Oxygène

Fluor

Néon

Symbole

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

 

 

 

Exercices livre P 284 n° 18 et 24.